Semana 6 Martes 208B
¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?
Masa molar
Mol-Mol
Preguntas
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¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?
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¿Qué es la Masa atómica?
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¿Cuales unidades corresponden a la masa atómica?
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¿Qué es la Masa molecular?
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¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar?
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¿Cómo se realiza el Cálculo del mol?
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Equipo
|
5
|
2
|
4
|
6
|
3
|
1
|
Respuestas
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Ayuda por medio de dos sistemas que controlan la masa atómica masa molecular y el mol que son necesarios para saber el peso de algunas sustancia química o elemento
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Cantidad de elemento cuya masa esta en gramos. Un átomo gramo contiene átomos reales.
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Unidades de masa atómica.
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La masa molecular es relativa a un número que indica cuantas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular.
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1mol:6.02214179(30)x1023unidades elementales
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La fórmula para calcular es: % elemento x= [(núm. Átomos de x)].
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que contiene la molécula.
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- Observar cada una de las sustancias
- Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:
No
Lista
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Formula
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Masas atómicas
|
Masa molecular
Gramos/mol
|
Numero de MOL =
| ||
1
|
Cloruro de
sodio
|
NaCl
|
23,35
|
58
|
.58 mol
| |
2
|
Cloruro de potasio
|
KCl
|
K=39
Cl=35 |
74
|
1.35 mol
| |
3
|
Fluoruro de sodio
|
FNa
|
F=19
Na=23
|
42
|
.42g mol
| |
4
|
Fluoruro de potasio
|
KF
|
K=39
F=19
|
58
|
.58b mol
| |
5
|
Yoduro de calcio
|
CaI2
|
Ca=40
I=259
|
299
|
.33mol
| |
6
|
Yoduro de magnesio
|
MgI2
|
Mg=24
I=254
|
278
|
.35mol
| |
7
|
Bromuro de calcio
|
CaBr2
|
Ca 20
Br 70
|
90
|
.9 mol
| |
8
|
Bromuro de potasio
|
KBr
|
K=80
Br=39
|
119.011
|
.84 mol
| |
9
|
Carbonato de sodio
|
CaCO3
|
100.0907
|
50
|
.50 mol
| |
10
|
Carbonato de potasio
|
KCO3
|
99.1117
|
49
|
.49mol
| |
11
|
Sulfato de sodio
|
NaSo4
|
11,16,8
|
34
|
.34 Mol
| |
12
|
Sulfato de magnesio
|
MgSO4
|
24,63,32
|
119
|
.84 mol
| |
13
|
Sulfato de calcio
| |||||
14
|
Nitrato de sodio
|
NaNO3
|
23, 14,16
|
85
|
.85 mol.
| |
15
|
Nitrato de magnesio
|
Mg(NO3)2
|
Mg:24
N:28 O:96 =148 |
148
|
.67mol.
| |
16
|
Sulfuro de sodio
|
Na2S
|
Na=23
S=32
|
78
|
.78 mol.
| |
17
|
Sulfuro de magnesio
|
Mg SO4
|
12,16,32
|
60
|
.60 mol
| |
18
|
Sulfuro ferroso
|
FeS
|
Fe=23
S=56
=79
|
79
|
.79 mol.
| |
19
|
Sulfuro de calcio
|
CaSO
|
Ca=40
S=32
O=16
|
88
|
.88 mol
| |
20
|
Fosfato de sodio
|
Na2PO3
|
Na: 45.96
P:30.97
O:48
|
124.93
|
.800 mol
| |
21
|
Fosfato de calcio
|
Ca3P2O3
|
Ca:3x40=120
P:2x31=62
O:3x16=48
=230
|
230
|
2.3mol.
| |
22
|
Sulfato de cobre
|
CuSO4
|
Cu=63.546
S=32
O=15.99
|
159.600
|
.77 MOL
| |
23
|
Sulfito de sodio
|
Na2SO3
|
Na:2x23=46
S:23x1=23 0:3x16=48 =126m.m |
126
|
0.793mol.
| |
24
|
Sulfito de magnesio
|
MgSO3
|
Mg: 24
S: 32
O2: 48
|
104
|
1.04g/mol.
| |
25
|
Nitrito de sodio
| |||||
26
|
Nitrito de magnesio
| |||||
27
|
Bicarbonato de sodio
|
ACTIVIDAD OPCIONAL:
Visitar el UNIVERSUM POR EQUIPO, SELECCIONAR DE LA SALA DE QUIMICA UN TEMA PARA HACER RESUMEN EN VIDEO.
FECHA DE ENTREGA 15 DE MARZO.
VALOR: TRES PUNTOS PARA EL PRIMER EXAMEN.
SELECCIONAR TEMA DE EQUIPO
FECHA DE ENTREGA 15 DE MARZO.
VALOR: TRES PUNTOS PARA EL PRIMER EXAMEN.
SELECCIONAR TEMA DE EQUIPO
Temas de la Sala de Química
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Equipo
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Detergencia
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1
|
Remedios antiguos
|
6
|
Medicamentos
|
2
|
Fibras naturales
|
3
|
Fibras artificiales
|
5
|
Química en el deporte
|
4
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Semana 6Jueves
RELACIONES MOL-MOL
A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:
4 Cr (s) + 3 O2 (g) --à 2 Cr2O3 (s)
Esta ecuación se leería así:
Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.
Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.
Producto: Óxido de cromo III sólido
Coeficientes: 4, 3 y 266
Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----à3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)
Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen
tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno
gaseoso.
Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)
Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso
(NH3 ).
Coeficientes: 1, 6, 3 y 2
Para la siguiente ecuación balanceada:
4 Al + 3O2 --à2 Al2O3
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?
3.17 ---- X X = (3.17 x 3)/4 = 2.37 mol O2
8.25 ----- X X = (8.25 x 2)/3 = 5.5 mol Al2O3
Tema
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Contaminantes del suelo
|
Hidroponía
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Composta
|
Erosión
|
Fertilizantes
|
Abonos
|
Equipo
|
2
|
5
|
4
|
3
|
6
|
1
|
Relaciones mol-mol
Material: Balanza, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, agitador de vidrio
Sustancia: Azufre, limadura de hierro.
Procedimiento.
- Pesar un gramo de cada sustancia.
- - Colocar ambas sustancias, azufre y hierro en la capsula de porcelana,
- -Mezclar perfectamente con el agitador de vidrio.
- Colocar la mezcla en la cucharilla de combustión y esta a la flama de la lámpara de alcohol, hasta reacción completa.
- -Enfriar el producto obtenido y pesarlo.
Observaciones:
sustancias
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Símbolos
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Peso inicial de la mezcla
|
Peso del producto
|
Ecuación química
|
Relación molar
|
Azufre y hierro
|
S Fe
|
2.4 g
|
1.9 g
|
Fe+S->FeS
|
1-1
2g-x
X:2/2
|
EJERCICIOS:
1) 2 H2+ O2 <−−> 2 H20
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?
3.17----x = (3.17 x 1)/2= 1.58 mol H2O
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?
8.25----x= (8.25 x 2)/2= 8.5mol H2O
2) 2 N2 + 3 H2 <−−>2 NH3
a)¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3?
3.17--- X =(3.17 x 2)/3 = 2.11 mol NH3
b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen?
8.25--- x= (8.25 x 1)/2= 4,125 mol NH3
3) 2 H2O + 2 Na <−−>2 Na(OH) + H2
a) ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?
3.17…….x=(3.17x2)/2=3.17 de H2O
b) A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen
8.25…….x=(8.25x2)/2=8.25 de NaOH
4) 2 KClO3 <−−>2 KCl +3 O2
a) ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?
3.17……X=(3.17X2)/3=2.1133 de KClO
b) A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?
8.25……x=(8.25x2)/3=5.5 de KCl
5) BaO +2 HCl -----à H2O + BaCl2
a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl?
3.17……x= (3.17x1)/1= 3.17 de BaO2
b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?
8.25……x= (8.25x1)/1= 8.25 mol BaCl2
6) H2SO4 + 2NaCl <−−> Na2SO4 + 2HCl
a) ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4?
3.17……x= (3.17x2)/1= 6.34 de H2SO4
b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen?
8.25……x= (8.25x2)/1= 16.5 mol Na2SO4
7) 3 FeS2 <−−> Fe3S4 + 3 S2
a) ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?
b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4
Se producen?
8.25…..X=(8.25x1)/3=1.05 mol S2
3.17…..X=(3.17x3)/1=24.75 mol S2
8) 2 H2SO4 + C <−−> 2 H20 + 2 SO2 + CO2
a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de H2SO4 ?
b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?
9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2?
64<--->32
3.17àX X=1.585
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2
32----64
8.25---X X=16.5
10) 2 NaCl <−−> 2 Na + Cl2
a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl?
116---70
3.17---X X=1.9129…
b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen?
116----46
8.25---X X=3.27155…
11) CH4 + 2 O2 −−> 2 H20 + CO2
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?
12) 2 HCl + Ca −−> CaCl2 + H2
a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl?
b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen?
Recapitulación 6
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
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Resumen
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El día martes hicimos unas ecuaciones para identificar el número e mol y masa molecular y también el peso.
El día jueves hicimos una práctica para obtener las moles de distintas sustancias. Fue divertido.
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El Martes realizamos ecuaciones e identificamos su número de moles y masa molecular.
El jueves hicimos un experimento en el que combinamos azufre y limadura de hierro, le aplicamos calor y notamos que reaccionaban.
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El martes:
Hicimos unas ecuaciones para identificar el número de moles y masa molecular.
El jueves:
Combinamos en un experimento azufre con limadura de hierro y le aplicamos calor y debíamos pesar el producto.
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El día martes: Hicimos unas ecuaciones para saber la cantidad de moles y masa molecular que tenía cada una.
El día jueves hicimos un experimento en donde combinábamos azufre con limadura de hierro y al aplicarle calor se carbonizo y teníamos que pesar el antes y el después de dichas sustancias.
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El martes: nos dedicamos a resolver ecuaciones químicas para sacar la masa molecular, los moles y la mata atómica.
El jueves:
Hicimos un experimento en el cual, combinamos Azufre con Limadura de Hierro; le aplicamos calor para mezclarlos perfectamente, cuando se enfrió, lo pesamos.jui
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El día martes hicimos unas ecuaciones químicas en las que teníamos que poner los moles que tenia cada elemento.
El día jueves nos daban el mol de un elemento químico y nosotros teníamos que sacar la molaridad del otro.
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